Aún no tenemos significados para "número de electrones".
1El átomo de Rutherford-Bohr consistía en cierto número de electrones y protones.
2Solo había espacio para cierto número de electrones en cada capa.
3Las propiedades químicas de un átomo dependen del número de electrones que lo forman.
4Dicho número de electrones es igual al número de protones que hay en el núcleo.
5El número de electrones, sus órbitas y la organización de los protones determinan el elemento.
6Por ello, los catorce elementos tienen el mismo número de electrones en su capa más exterior.
7Lo que diferencia a los átomos entre sí es el número de electrones y de protones.
8El tipo de material viene determinado por el número de electrones que hay en el átomo.
9Pero una capa podía tener un mayor número de electrones si no estaba en el exterior.
10Según este concepto, el átomo contiene un diminuto núcleo pesado rodeado por un cierto número de electrones.
11Un átomo contiene el número de electrones que se necesita para neutralizar la carga positiva del núcleo.
12El número de electrones que forman todo el Universo visible es una insignificancia respecto a este número.
13R. Bury sugirió que el número de electrones de cada capa no estaba limitado necesariamente a ocho.
14Como los átomos tienen el mismo número de electrones que de protones, tienen una carga total neutra.
15Los átomos con química idéntica deben tener idéntico número de electrones y, por consiguiente, idéntico número de protones.
16Entonces puede determinarse cómo se rompen los neutrones observando la reducción que producen en el número de electrones.
Esta colocación está formada por:
Número de electrones a través del tiempo
Número de electrones por variante geográfica