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1 El átomo de Rutherford-Bohr consistía en cierto número de electrones y protones.
2 Solo había espacio para cierto número de electrones en cada capa.
3 Las propiedades químicas de un átomo dependen del número de electrones que lo forman.
4 Dicho número de electrones es igual al número de protones que hay en el núcleo.
5 El número de electrones , sus órbitas y la organización de los protones determinan el elemento.
6 Por ello, los catorce elementos tienen el mismo número de electrones en su capa más exterior.
7 Lo que diferencia a los átomos entre sí es el número de electrones y de protones.
8 El tipo de material viene determinado por el número de electrones que hay en el átomo.
9 Pero una capa podía tener un mayor número de electrones si no estaba en el exterior.
10 Según este concepto, el átomo contiene un diminuto núcleo pesado rodeado por un cierto número de electrones .
11 Un átomo contiene el número de electrones que se necesita para neutralizar la carga positiva del núcleo.
12 El número de electrones que forman todo el Universo visible es una insignificancia respecto a este número .
13 R. Bury sugirió que el número de electrones de cada capa no estaba limitado necesariamente a ocho.
14 Como los átomos tienen el mismo número de electrones que de protones, tienen una carga total neutra.
15 Los átomos con química idéntica deben tener idéntico número de electrones y, por consiguiente, idéntico número de protones.
16 Entonces puede determinarse cómo se rompen los neutrones observando la reducción que producen en el número de electrones .
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