Os pesos atómicos começavam então a ser determinados e pareciam corresponder a números inteiros.

Tal como atrás se indicou, o padrão actualmente utilizado para medir pesos atómicos é o carbono-12.

Mesmo Berzelius não se serviu da hipótese, o que fez com que a sua tabela de pesos atómicos apresentasse alguns erros.

Havia na Natureza átomos dotados exactamente do mesmo número de electrões, mas com pesos atómicos diferentes (são os chamados "elementos isotópicos").

Os pesos atómicos, que são médias ponderadas dos números de massa dos isótopos dum determinado elemento, são também medidos em relação ao padrão carbono-12.

Este cientista estudou igualmente outros elementos e, em 1828, publicou uma tabela de pesos atómicos muito melhor do que aquela que fora elaborada por Dalton.

Na época de Richards já se atribuíam Prémios Nobel, e ele recebeu o da química em 1914 pelo seu trabalho na determinação de pesos atómicos.

Estabeleceu-se que o número de massa do carbono-12 era exactamente 12,0000, o que alterava os antigos pesos atómicos apenas muito ligeiramente.

Por volta de 1865, o químico belga Jean-Servai Stas (1813-1891) publicou uma nova tabela de pesos atómicos que era melhor que a de Berzelius.

(Existe uma quarta série em que todos os pesos atómicos, quando divididos por 4, dão resto 1.