1
Tal significa também que nenhum elemento tem um peso atómico inferior a 1.
2
Em todos estes casos, o peso atómico aproxima-se dum número inteiro.
3
O elemento com o peso atómico mais baixo é o hidrogénio.
4
Tal facto reforçou imediatamente a noção de peso atómico.
5
De cada vez que é emitida uma partícula alfa, o peso atómico diminui quatro unidades.
6
O facto dos isótopos diferirem no seu peso atómico não faz qualquer diferença quanto às propriedades químicas.
7
A posição desta segunda mancha era aquela que seria de esperar para átomos de peso atómico 22.
8
Quanto maior o peso atómico dos átomos no anticátodo, menor o comprimento de onda dos raios X.
9
É, por isso, conveniente atribuir ao peso atómico deste elemento um valor que corresponda a um número inteiro.
10
O peso atómico e o número atómico da partícula alfa devem ser subtraídos aos do núcleo de urânio.
11
A única forma típica dum átomo radioactivo mudar de peso atómico é através da emissão duma partícula alfa.
12
Consideremos o peso atómico do chumbo.
13
Além disso, a alteração no comprimento de onda era muito mais regular do que a alteração do peso atómico.
14
O tório vulgar apresenta um peso atómico de 232 e é, por isso, Th-232.
15
Quase todos os seus elementos estão integrados num minúsculo cristal de boro (isótopo estável de peso atómico onze).
16
Este número era igual ao peso atómico e correspondia ao número do lugar ocupado pelo elemento químico na tabela periódica.
