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1 Tal significa também que nenhum elemento tem um peso atómico inferior a 1.
2 Em todos estes casos, o peso atómico aproxima-se dum número inteiro.
3 O elemento com o peso atómico mais baixo é o hidrogénio.
4 Tal facto reforçou imediatamente a noção de peso atómico .
5 De cada vez que é emitida uma partícula alfa, o peso atómico diminui quatro unidades.
6 O facto dos isótopos diferirem no seu peso atómico não faz qualquer diferença quanto às propriedades químicas.
7 A posição desta segunda mancha era aquela que seria de esperar para átomos de peso atómico 22.
8 Quanto maior o peso atómico dos átomos no anticátodo, menor o comprimento de onda dos raios X.
9 É, por isso, conveniente atribuir ao peso atómico deste elemento um valor que corresponda a um número inteiro.
10 O peso atómico e o número atómico da partícula alfa devem ser subtraídos aos do núcleo de urânio.
11 A única forma típica dum átomo radioactivo mudar de peso atómico é através da emissão duma partícula alfa.
12 Consideremos o peso atómico do chumbo.
13 Além disso, a alteração no comprimento de onda era muito mais regular do que a alteração do peso atómico .
14 O tório vulgar apresenta um peso atómico de 232 e é, por isso, Th-232.
15 Quase todos os seus elementos estão integrados num minúsculo cristal de boro (isótopo estável de peso atómico onze).
16 Este número era igual ao peso atómico e correspondia ao número do lugar ocupado pelo elemento químico na tabela periódica.
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